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Um experimentador tentou oxidar zinco (Zn) com peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio ácido. Para isso, adicionou, ao zinco, solução aquosa de peróxido de hidrogênio, em excesso, e, inadvertidamente, utilizou ácido iodídrico [HI(aq)] para acidular o meio. Para sua surpresa, obteve vários produtos.

a) Escreva as equações químicas balanceadas que representam as reações de oxirredução ocorridas no experimento, incluindo a que representa a decomposição do peróxido de hidrogênio, pela ação catalítica do metal.

b) Poderá ocorrer reação entre o peróxido de hidrogênio e o ácido iodídrico? Justifique, utilizando semi-reações e os correspondentes potenciais padrão de redução.

Dados: Potenciais padrão de redução (V):

               peróxido de hidrogênio, em meio ácido, dando água…………………… 1,78

               oxigênio (O₂), em meio ácido, dando peróxido de hidrogênio……….. 0,70

               iodo (I₂) dando íons iodeto ……………………………………………………….. 0,54

               íons H⁺ dando hidrogênio gasoso (H₂)……………………………………….. 0,00

               íons Zn²⁺ dando zinco metálico………………………………………………..- 0,76