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O Brasil é campeão de reciclagem de latinhas de alumínio. Essencialmente, basta fundi-las, sendo, entretanto, necessário compactá-las, previamente, em pequenos fardos. Caso contrário, o alumínio queimaria no forno, onde tem contato com oxigênio do ar.

 

a)  Escreva a equação química que representa a queima do alumínio.

 

b)  Use argumentos de cinética química para explicar por que as latinhas de alumínio queimam, quando jogadas diretamente no forno, e por que isso não ocorre, quando antes são compactadas?

 

Uma latinha de alumínio vazia pode ser quebrada em duas partes, executando-se o seguinte experimento:

 

– Com uma ponta metálica, risca-se a latinha em toda a volta, a cerca de 3 cm do fundo, para remover o revestimento e expor o metal.

 

– Prepara-se uma solução aquosa de CuCl₂, dissolvendo-se 2,69 g desse sal em 100 mL de água. Essa solução tem cor verde-azulada.

 

– A latinha riscada é colocada dentro de um copo de vidro, contendo toda a solução aquosa de Cu Cl 2, de tal forma a cobrir o risco.

 

Mantém-se a latinha imersa, colocando-se um peso sobre ela.

 

Após algum tempo, observa-se total descoramento da solução e formação de um sólido floculoso avermelhado tanto sobre o risco, quanto no fundo da latinha. Um pequeno esforço de torção sobre a latinha a quebra em duas partes.

 

c) Escreva a equação química que representa a transformação responsável pelo enfraquecimento da latinha de alumínio.

 

d) Calcule a massa total do sólido avermelhado que se formou no final do experimento, ou seja, quando houve total descoramento da solução.