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Arla 32 é uma solução de aproximadamente 32 g de ureia (H₂NCONH₂) em 100 mL de água utilizada em veículos a diesel para diminuir as emissões de óxidos de nitrogênio (NO e NO₂), que podem causar problemas ambientais quando em excesso na atmosfera. A solução de Arla, ao ser adicionada aos gases de escape do motor, em alta temperatura, forma amônia (reação I). Em uma segunda etapa, a amônia formada reage com NO2 e gera gás nitrogênio e água (reação II).

 

(I) H₂NCONH₂(aq) + H₂O(l) → 2NH₃(g) + CO₂(g)

 

(II) 8NH₃(g) + 6NO₂(g) → 7N₂(g) + 12H₂O(g)

 

a) Escreva a fórmula de Lewis da ureia.

 

b) Calcule quantos litros de solução de Arla 32 são necessários para consumir todo o NO2 produzido em uma viagem de 100 km, considerando que a quantidade de NO2 formado por esse veículo é de 460 mg por km rodado. Indique os cálculos.

 

c) Considerando que a reação entre NH₃ e NO forma os mesmos produtos que a reação II, o volume gasto de Arla 32 para consumir o NO seria menor, igual ou maior ao usado para consumir uma mesma quantidade em mol de NO₂? Justifique mostrando a reação entre NH₃ e NO.