Q106447 | Química e Engenharia Química
Banca: FuvestVer cursos
Ano: 2016
Órgao: USP - Universidade de São Paulo
Para estudar a velocidade da reação entre carbonato de cobre (CuCO3) e ácido nítrico (HNO3), foram feitos três experimentos, em que o volume de dióxido de carbono (CO2) produzido foi medido em vários intervalos de tempo. A tabela apresenta as condições em que foram realizados esses experimentos. Nos três experimentos, foram utilizadas massas idênticas de carbonato de cobre e a temperatura foi mantida constante durante o tempo em que as reações foram acompanhadas.
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Condições experimentais
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Experimento 1
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Experimento 2
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Experimento 3
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Volume de HNO3 de concentração 0,10 mol/L (mL)
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50
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50
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100
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Volume de água adicionado (mL)
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0
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50
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0
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Temperatura (ºC)
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20
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20
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20
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Os dados obtidos nos três experimentos foram representados em um gráfico de volume de CO2 em função do tempo de reação. Esse gráfico está apresentado a seguir.
a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação que ocorreu entre o carbonato de cobre e o ácido nítrico.
b) Com base nas condições empregadas em cada experimento, complete a legenda do gráfico, na página de respostas, com o número do experimento. Considere irrelevante a perda de volume de CO2 coletado devido à dissolução na solução. Justifique suas respostas.
c) Nos três experimentos, o mesmo reagente estava em excesso. Qual é esse reagente? Explique.
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